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初中化學中考沖刺總復習練習

2021-11-081 9.99元 10頁 27.51 KB
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初中化學中考沖刺總復習練習(一)水1.水、蒸餾水是、、。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于,2.污染水質的因素:、和。3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH,目的是),①水通電(正極,負極,體積比),方程式,②證實物質里是否含水方法:白色的無水硫酸銅遇水變③.除去混合氣體中的水蒸氣,通常放在最后除,如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2),先通過,再通過,④.要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣,通常應先檢驗,如證實氫氣中含有水蒸氣、CO2,應先讓混合氣體通過觀察到時則說明含有,再通過,當觀察到,則含有,(二)空氣4.空氣的成分按體積分數計算:5.環境污染知識:排放到空氣中的氣體污染物較多的是、、二氧化硫-----大氣污染物形成來自于含硫燃料的燃燒。6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的原因是燃燒后生成固體,占體積小易分離。不可以用碳、 硫代替原因是,(三)氧氣的性質和用途7.氧氣的物理性質:8.氧氣的用途:氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質:支持燃燒,有助燃性??晒┖粑?,是常用的氧化劑⑴木炭在氧氣中燃燒方程式現象是⑵硫在空氣中燃燒,現象是在氧氣里燃燒現象是化學方程式⑶磷在空氣中燃燒生成P2O5現象:化學方程式,⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒現象:化學方程式,⑸鐵絲在氧氣中燃燒Fe3O4現象:化學方程式,此實驗必須先在集氣瓶里裝或,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒現象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發出放出熱量,不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合,遇明火會發生,⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺發光放出熱量,瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁⑻ 加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)現象:化學方程式,(四)氧氣的制法:10、工業上制取氧氣的方法:屬于變化,實驗室制取氧氣反應原理:①加熱高錳酸鉀,化學方程式,②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,化學方程式,③過氧化氫和二氧化錳的混合物,化學方程式實驗室制取氧氣注重事項:①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,當氣泡連續地較均勻地放出后再收集③排水法收集氧氣結束時,應先撤去導管,后停止加熱,原因是,其他生成氧氣的反應:③水通電化學方程式,④加熱氧化汞,化學方程式(五)氫氣的性質和用途11.氫氣的性質(1)物理性質:(2)化學性質①②氫氣還原氧化銅現象:化學方程式實驗注重事項:“酒精燈遲到早退”,(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高可以燃料,化工原料。實驗室制取氫氣的反應原理:鐵的性質 鐵的物理性質:鐵的化學性質:(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法:,鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式:,現象:,②鐵跟硫酸反應:化學方程式:,現象:鐵元素有三種氧化物:,,,14.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金,不同的是合金:煉鐵的反應原理單質碳的性質金剛石和石墨是由組成的兩種不同的單質,它們性質不同,性質相同,它們的物理性質差別大的原因是碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性:化學方程式:(氧氣充足),化學方程式:(氧氣不充足),②還原性:木炭高溫下還原氧化銅,化學方程式:現象:,實驗注重事項:①試管口略下 傾斜,②實驗結束時,應先把導管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈,原因是,高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳,化學方程式:,二氧化碳的性質二氧化碳的物理性質:用途:,18.二氧化碳的化學性質①跟水反應:化學方程式:,,二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色,原因是②跟堿反應生成鹽和水,二氧化碳通入澄清的石灰水:化學方程式:現象:(鑒定CO2),二氧化碳跟氫氧化鈉反應:化學方程式:③通常情況下,CO2不支持燃燒,也不可以燃燒。不能供給呼吸,(九)一氧化碳的性質19.一氧化碳的物理性質:20.一氧化碳的化學性質①可燃性:化學方程式:現象:②還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應)現象:化學方程式:,注重尾氣的處理:未反應的CO燃燒掉,防止污染空氣;或用氣球收集起來。 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合,破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質:氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)(十)碳酸鈣的性質和用途21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料,工業上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質:白色固體,難溶于水?;瘜W性質:①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶于水,可溶于酸)化學方程式(實驗室制取CO2的反應)②高溫分解:化學方程式(生石灰跟水反應生成熟石灰,化學方程式),(十一)有機物23.甲烷CH4(俗名:沼氣,天然氣的主要成分)是最簡單的,物理性質化學性質可燃性,化學方程式現象:,乙醇,俗名,化學式:物理性質:化學性質,可燃性,化學方程式甲醇(CH3OH)有毒,不可以飲用,飲用后使人雙目失明,大量飲用會使人死亡。25.燃料,煤(主要含,稱為“工業的糧食”)、石油(主要含,稱為“工業的血液”)天然氣(主要成分 是),三種最重要的化石燃料,都是混合物酸堿鹽氧化物氧化物的性質:①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應,反應化學方程式分別是,,,。②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。二氧化碳與水反應生成碳酸,化學方程式。二氧化硫與水反應生成亞硫酸化學方程式。27.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去,都是重要的工業原料,鹽酸(氫氯酸HCl氣體的水溶液,無色液體),濃鹽酸有會揮發出HCl。濃硫酸有,可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有生成的是硫酸(硫酸鹽),無現象的是鹽酸。不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應不生成氫氣, 磷酸H3PO4氫氧化鈉(俗名:、、,化學式)物理性質:有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在里稱量。氫氧化鈉必須密封保存的原因是用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,如、、、等,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫。用于肥皂、石油、造紙等工業,化學性質:31.氫氧化鈣(俗名:、化學式)物理性質:溶解度隨溫度升高而降低。用制取,用途:,氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉碳酸鉀反應有生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。寫出下列轉變的化學方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3,、。。。??匆姷柠}a.氯化鈉(NaCl的主要成分)與硝酸銀反應方程式粗鹽提純的步驟:、、、,實驗儀器:藥匙、燒杯、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉(俗名:化學式類別:)化學性質1、與酸反應例2與堿反應例3與鹽反應例(用 化學方程式表示)。c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名:藍礬、膽礬)①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物:例如(用化學方程式表示)。與較活潑金屬反應?;瘜W肥料化學肥料有、、。對環境的影響,銨態氮肥的檢驗方法化學與生活34人類的六大營素、、、、、。35三大合成材料、、。白色污染是指防止污染的措施。(十五)化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是。2、地殼中含量最多的非金屬元素是。3、空氣中含量最多的物質是。4、天然存在最硬的物質是。5、最簡單的有機物是。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是。7、相對分子質量最小的氧化物是。最簡單的有機化合物8、相同條件下密度最小的氣體是。9、導電性最強的金屬是。10、相對原子質量最小的原子是。11、熔點最小的金屬是。 12、人體中含量最多的元素是。13、組成化合物種類最多的元素是。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是。15、最早利用天然氣的是;中國最大煤炭基地在:山西??;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”Fe+CuSO4=FeSO4+Cu宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的。(十六)物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2(5)鹽酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3(7)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(8)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH(9)純堿:Na2CO3(10)碳酸氫鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(11)酒精、乙醇:C2H5OH(12)醋酸、乙酸CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(13)氨氣:NH3(堿性氣體)(14)氨水、:NH3·H2O(為常見的堿,有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)(15)亞硝酸鈉:NaNO2(工業用鹽、有毒)
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